Rozdíl mezi kyselinou konjugovanou a konjugovanou bází

klíčový rozdíl mezi konjugovanou kyselinou a konjugovanou bází je to konjugované kyseliny darují protony, zatímco konjugované báze přijímají protony.

V roce 1923 představili dva vědci Bronsted a Lowry teorii chování kyselin a bází. Podle Bronstedovy - Lowryho teorie je kyselina donorem protonu a báze je akceptorem protonu. Molekula, která se má chovat jako kyselina, by se proto měla setkat s akceptorem protonů. Na druhou stranu, molekula, která se má chovat jako základna, by se měla setkat s donorem protonu. Proto by pro kyselinovou reakci měly být přítomny jak donory, tak akceptory protonů. Voda však může působit jako kyselina i báze. Když voda přijme proton, vytvoří hydroniový ion, a když daruje proton, vytvoří iont hydroxidu.

OBSAH

1. Přehled a klíčový rozdíl
2. Co je to kyselina konjugovaná
3. Co je to konjugovaná báze
4. Porovnání vedle sebe - kyselina konjugovaná vs. konjugovaná báze v tabulkové formě
5. Shrnutí

Co je to kyselina konjugovaná?

Kyselina konjugovaná je látka vyrobená z báze. Když báze přijímá proton z jiné molekuly, vytvoří konjugovanou kyselinu. Kyselina konjugovaná může odstranit elektron a vrátit se k mateřské bázi. Konjugované kyseliny tedy mají kyselé vlastnosti.

Obrázek 01: Tvorba konjugované kyseliny a konjugované báze

Můžeme například zvážit situaci, kdy se amoniak rozpustí ve vodě.

NH₃+ H₂O ⇌ NH₄⁺ + ACH^-

Ve výše uvedeném příkladu je amonný ion konjugovanou kyselinou amoniaku. Podobně, když se uvažuje o zpětné reakci, voda je konjugovaná kyselina hydroxidové báze.

Co je to konjugovaná báze?

Konjugovaná báze je látka, která se vytvoří poté, co se kyselina vzdá protonu. Ale to může přijmout proton znovu; má tedy základní vlastnosti. Potenciální akceptor protonů vytvořený z mateřské kyseliny je konjugovaná báze. Když konjugovaná báze přijímá proton, je opět zpět na původní kyselinu.

Kromě toho může mnoho rozpouštědel působit jako donory nebo akceptory protonů. Proto mohou v solutech vyvolat kyselé nebo bazické chování. Například, když se amoniak rozpustí ve vodě, voda působí jako kyselina a dává proton amoniaku, a tak vytváří amonný ion. Mezitím se molekula vody převede na hydroxidový anion. Zde je konjugovanou bází vody hydroxidový anion. A konjugovanou bází amonia je amoniak.

Jaký je rozdíl mezi konjugovanou kyselinou a konjugovanou bází?

Klíčový rozdíl mezi konjugovanou kyselinou a konjugovanou bází je v tom, že konjugované kyseliny mohou darovat protony, zatímco konjugované báze mohou přijímat protony. Navíc jsou konjugované kyseliny tvořeny z bází; naopak, konjugované báze jsou tvořeny z kyselin. Avšak konjugované kyseliny a báze, které se tvoří při spontánní reakci, jsou mnohem slabší než jejich původní molekuly.

Shrnutí - kyselina konjugovaná vs. konjugovaná báze

Konjugovaná kyselina a konjugovaná báze jsou dvojice chemických druhů, které mají opačné chemické chování. Klíčový rozdíl mezi konjugovanou kyselinou a konjugovanou bází je v tom, že konjugované kyseliny mohou darovat protony, zatímco konjugované báze mohou přijímat protony.

Odkaz:

1. Libretexty. "11.12: Dvojice konjugovaných kyselin a bází." Chemistry LibreTexts, National Science Foundation, 26. listopadu 2018. K dispozici zde  

Obrázek se svolením:

1. „Reakce konjugované báze“ od Schlenka (CC BY-SA 3.0) přes Commons Wikimedia