Rozdíl mezi reakcemi dvojitého přemístění a kyselých bází

Reakce dvojitého posunu vs. kyselé báze

Během chemické reakce mění všechny reaktanty svou formu a produkují nové sloučeniny s novými vlastnostmi. Existují různé způsoby, jak zjistit, zda probíhá chemická reakce. Lze například použít zahřívání / chlazení, změnu barvy, produkci plynu a tvorbu sraženiny. Existuje také mnoho typů reakcí. Reakce dvojitého vytlačení a reakce kyselé báze jsou dva takovéto ypy.

Co je reakce dvojitého posunu?

Tyto typy reakcí jsou také známé jako reakce dvojité náhrady. Když dvě sloučeniny spolu reagují, vyměňují si mezi sebou své pozitivní a negativní ionty. Tento typ reakcí má následující obecný vzorec.

AB + CD → AD + BC

Obvykle jsou AB a CD iontové sloučeniny. Proto jsou ve vodném médiu ve formě iontů (A⁺ a B^-, C⁺ a D^-). A a C jsou kationty a B a D jsou anionty. Kation AB (tj. A) tvoří novou sloučeninu s aniontem CD (tj. D). A to se děje naopak. Závěrem lze říci, že dvojitá přemístění je reakcí, kdy kationty a anionty dvou sloučenin mění své partnery. Existují tři typy reakcí dvojitého vytlačení jako srážkové reakce, neutralizační reakce a reakce tvorby plynu. Při srážkových reakcích bude jedna z nových sloučenin v pevném stavu. Například provedeme reakci mezi dusičnanem stříbrným (AgNO)₃) a HC1. Ag⁺ a H⁺ jsou monovalentní kationty a NE₃^- a Cl^- jsou monovalentní anionty. Když tito přepnou partnery AgCl a HNO₃ jsou vytvořeny. Z těchto dvou produktů je AgCl sraženina.

AgNO₃ + HCI → AgCl + HNO₃

Stejně jako ve výše uvedeném příkladu jsou všechny kationty a anionty monovalentní. Takže při výměně vyvážené rovnice lze automaticky získat. Pokud se však valence liší v iontech, musí být rovnice vyvážené. Při psaní produktů je třeba pečlivě zvážit valenci. Vezměte následující příklad. Kationty jsou Fe ³⁺ a H⁺, zatímco anionty jsou O₂^2- a Cl^-. Proto po napsání produktů lze rovnici vyrovnat, jak je uvedeno níže.

Fe₂Ó₃ + 6 HCI  → 2 FeCl₃ + 3 H₂Ó

Co je to Acid Base Reaction?

Kyselinu obvykle identifikujeme jako donoru protonu. Kyseliny lze rozdělit do dvou na základě jejich schopnosti disociovat a produkovat protony. Silné kyseliny jako HCI, HNO₃ jsou úplně ionizovány v roztoku za vzniku protonů. Slabé kyseliny jako CH₃COOH jsou částečně disociované a poskytují menší množství protonů. Ve stupnici pH představuje 1-6 kyseliny. O kyselině s pH 1 se říká, že je velmi silná, a jak se hodnota pH zvyšuje, kyselost se snižuje. Báze mají hydroxidový anion a mají schopnost darovat je jako hydroxidový iont jako báze. Kyselé bazické reakce jsou neutralizační reakce. Reakcí kyseliny a báze se vytvoří sůl a voda. Voda je výsledkem kombinace H⁺ ionty tvoří kyselinu a OH^- ionty ze základny. Proto je to také typ reakce dvojitého vytlačení.