Rozdíl mezi dvojitým posunem a reakcí dvojitého rozkladu

klíčový rozdíl mezi dvojitým posunem a reakcí dvojitého rozkladu je to reakce dvojitého vytlačení jsou chemické reakce, ve kterých se složky dvou reakčních složek navzájem nahrazují, zatímco reakce dvojitého rozkladu jsou formou reakcí dvojitého nahrazení, ve kterých se jeden nebo více reakčních složek nerozpouští v rozpouštědle.

Oba termíny „dvojité přemístění“ a „dvojité rozklady“ vysvětlují stejný typ chemických reakcí, kromě toho, že „dvojitý rozklad“ je mnohem starší termín. Proto byl tento starší termín z velké části nahrazen novým termínem „dvojího vysídlení“, protože tento pojem vysvětluje skutečnou myšlenku reakce; posun. Navíc jsme použili starší termín, když se jeden nebo více reaktantů nerozpouští v rozpouštědle.

OBSAH

1. Přehled a klíčový rozdíl
2. Co je reakce dvojitého posunutí
3. Co je to dvojitá rozkladná reakce
4. Srovnání bok po boku - dvojité přemístění vs dvojitá reakce rozkladu v tabulkové formě
5. Shrnutí

Co je reakce dvojitého posunu?

Reakce dvojitého vytlačení jsou typem chemických reakcí, při nichž se složky dvou reakčních složek vzájemně nahrazují za vzniku nových produktů. Při těchto reakcích kationt a anionty mají tendenci podstoupit toto přemístění. Konečným produktem těchto reakcí je obvykle sraženina. Proto je konečný produkt zcela odlišný od reakčních složek.

Obrázek 01: Tvorba sraženiny chloridu stříbrného

Obecnou rovnici pro reakci dvojitého posunutí můžeme napsat následovně.

A-B + C-D → C-B + A-D

Ve výše uvedené rovnici složky A a C každého reaktantu změnily své místo. Obecně se tyto reakce vyskytují ve vodných roztocích. Tyto reakce můžeme dále kategorizovat následovně;

1. Srážkové reakce - na konci reakce se vytvoří sraženina. Například reakce mezi dusičnanem stříbrným a chloridem sodným vytváří sraženinu chloridu stříbrného a vodný dusičnan sodný.
2. Neutralizační reakce - Kyselina neutralizuje reakci s bází. Například roztok HC1 (kyselina) může být neutralizován z roztoku NaOH (báze).

Co je to dvojitá rozkladná reakce?

Reakce dvojitého rozkladu jsou typem reakcí dvojitého nahrazení, ve kterých je jeden nebo více reakčních činidel nerozpustných v rozpouštědle. Lidé však tento termín často používali jako starší verzi reakcí dvojitého vysídlení. Například reakce mezi sirníkem zinečnatým a kyselinou chlorovodíkovou tvoří chlorid zinečnatý a plynný sirovodík. Tam je sirník zinečnatý v pevném stavu, nerozpuštěný ve vodném médiu.

Jaký je rozdíl mezi dvojitým posunem a reakcí dvojitého rozkladu?

Reakce dvojitého vytlačení jsou typem chemických reakcí, při nichž se složky dvou reakčních složek vzájemně nahrazují za vzniku nových produktů. Termín starší reakce dvojitého přemístění používáme jako dvojité rozkladné reakce. Tento termín však používáme pro pojmenování vytěsňovacích reakcí, které zahrnují jednu nebo více reakčních složek, které jsou nerozpustné v rozpouštědle. Níže uvedený infographic představuje rozdíl mezi dvojitým posunem a reakcí dvojitého rozkladu v tabulkové formě.

Shrnutí - dvojité přemístění vs. reakce dvojitého rozkladu

Reakce dvojitého posunu a dvojitého rozkladu popisují stejný mechanismus určitého typu chemických reakcí. Liší se však navzájem podle povahy reakčních složek a podle použití tohoto termínu. Rozdíl mezi reakcemi dvojitého vytlačení a dvojitým rozkladem je ten, že reakce dvojitého vytlačení jsou chemické reakce, ve kterých se složky dvou reakčních složek vzájemně vyměňují, zatímco reakce dvojitého rozkladu jsou formou reakcí dvojitého vytlačení, ve kterých se jeden nebo více reakčních složek nerozpouští. v rozpouštědle.

Odkaz:

1. „Náš cíl“. Reakce rozkladu (prostředky): Třída 10: Chemie: Amrita Online Lab. K dispozici zde 
2. Helmenstine, Anne Marie. "Co je to reakce dvojitého přemístění?" ThoughtCo, ThoughtCo. K dispozici zde

Obrázek se svolením:

1. ”Chlorid stříbrný od Dannyho S. - 001“ od Dannyho S. - vlastní dílo, (CC BY-SA 3.0) přes Commons Wikimedia