Rozdíl mezi esterifikací a neutralizací

klíčový rozdíl mezi esterifikací a neutralizací je to esterifikace produkuje ester z kyseliny a alkoholu, zatímco neutralizace produkuje sůl z kyseliny a báze.

Esterifikace a neutralizace jsou dvě důležité reakce chemie. Esterifikace, jak název napovídá, je chemická reakce, která na konci reakce vytváří ester. Neutralizace se týká vyvážení kyselosti od alkality.

OBSAH

1. Přehled a klíčový rozdíl
2. Co je to Esterifikace
3. Co je to neutralizace
4. Srovnání bok po boku - Esterifikace vs. neutralizace v tabulkové formě
5. Shrnutí

Co je to Esterifikace?

Esterifikace je proces tvorby esteru z kyseliny a alkoholu. Kyselina je obvykle karboxylová kyselina a alkohol musí být primární nebo sekundární alkohol. A reakce probíhá v kyselém prostředí. Proto používáme kyselinu sírovou jako silnou kyselinu pro reakci. Působí jako katalyzátor reakce, protože směs karboxylové kyseliny a alkoholu nedává nic, pokud médium není kyselé. Jako vedlejší produkt se tvoří molekuly vody. Jedná se tedy o kondenzační reakci.

Pi vazba v karbonylové skupině karboxylové kyseliny může působit jako báze kvůli zkreslení elektronů v důsledku rozdílu v elektronegativitě mezi atomy kyslíku a uhlíku. Elektrony v pí vazbě jsou dány jednomu atomu vodíku v molekule kyseliny sírové. Tímto způsobem se převede vazba -C = O na -C-OH.

Obrázek 01: Příklad Esterifikační reakce

Zde má atom uhlíku kladný náboj, protože má kolem sebe pouze tři chemické vazby. Říkáme tomu karbocation. V přítomnosti alkoholu mohou osamělé páry elektronů v atomu kyslíku alkoholu poskytnout elektrony atom uhlíku v karbociátoru. Alkohol proto působí jako nukleofil. Poté dochází k přestavbám a tvoří ester a molekulu vody.

Co je to neutralizace?

Neutralizace je druh chemické reakce, při které kyselina reaguje s bází za vzniku soli a vody. Proto tato reakce zahrnuje kombinaci H⁺ ionty a OH^- ionty a vytváří vodu. Po ukončení reakce tedy v reakční směsi nejsou nadbytek vodíkových iontů nebo hydroxidových iontů.

Pokud silná kyselina reaguje se silnou bází, pak je pH konečné reakční směsi 7. Kromě toho pH reakční směsi závisí na síle reakčních složek v kyselině. Při zvažování použití neutralizace je důležité při určování neznámých koncentrací kyselin nebo zásad, v procesech čištění odpadních vod, při neutralizaci přebytečné žaludeční kyseliny pomocí antacidových tablet atd..

Jaké jsou podobnosti mezi esterifikací a neutralizací?

• Obě reakce produkují vodu jako vedlejší produkt
• Obě reakce zahrnují kombinaci H⁺ ionty a OH^-

Jaký je rozdíl mezi esterifikací a neutralizací?

Esterifikace a neutralizace jsou důležitými reakcemi v chemii. Klíčovým rozdílem mezi esterifikací a neutralizací je to, že esterifikace produkuje ester z kyseliny a alkoholu, zatímco neutralizace produkuje sůl z kyseliny a báze. Dále jsou reakčními činidly pro esterifikaci karboxylové kyseliny a alkoholy, zatímco pro neutralizaci jsou reakčními složkami kyseliny a zásady.

Navíc, další rozdíl mezi esterifikací a neutralizací je, že esterifikace vyžaduje katalyzátor, jako je kyselina sírová, zatímco neutralizace nevyžaduje žádný katalyzátor.

Shrnutí - Esterifikace vs Neutralizace

Esterifikace a neutralizace jsou důležitými reakcemi v chemii. V souhrnu je klíčovým rozdílem mezi esterifikací a neutralizací to, že esterifikace produkuje ester z kyseliny a alkoholu, zatímco neutralizace produkuje sůl z kyseliny a báze.

Odkaz:

1. „Mechanismus esterifikace (organická chemie) - ChemistryScore.“ Naučte se zde chemii, 19. září 2018, k dispozici zde.
2. Správce. "Ester - proces esterifikace se strukturou, vlastnostmi a použitím." BYJUS, Byju, 25. července 2018, k dispozici zde.

Obrázek se svolením:

1. „Esterifikace 3,5-dinitrokatechol“ od MegaByte07 - vlastní práce (CC BY-SA 3.0) přes Commons Wikimedia
2. „Titolazione“ od Luigi Chiesy - Remíza od Luigi Chiesy (Public Domain) přes Commons Wikimedia