Rozdíl mezi ethanem a etenem
Share
Ethane vs. Ethene
Ethan i ethen jsou uhlovodíky s atomy uhlíku a vodíku. Uhlovodíky mohou být dále rozděleny do skupin v závislosti na jejich funkčních skupinách. Alkány a alkeny jsou dvě základní kategorie organické chemie. Alkány mají pouze jednoduché vazby a jsou nasycenými sloučeninami. Alkeny jsou uhlovodíky s dvojnými vazbami uhlík-uhlík. Tito jsou také známí jako olefiny. Fyzikální vlastnosti alkenů jsou podobné odpovídajícím alkanům.
Ethane
Ethan je jednoduchá alifatická uhlovodíková molekula s C2H6 molekulární vzorec. Ethan je považován za uhlovodík, protože sestává pouze z atomů uhlíku a vodíku. Ethan je také známý jako alkan, protože nemá více vazeb mezi atomy uhlíku. Ethan dále obsahuje maximální počet atomů vodíku, který může atom uhlíku obsahovat, což z něj činí nasycený alkan. Ethan je bezbarvý plyn bez zápachu. Molekulová hmotnost etanu je 30 g mol-1. Každý atom uhlíku v etanu má tetrahedrální geometrii. Úhel vazby H-C-H je 109Ó. Atomy uhlíku v etanu jsou sp3 hybridizovaný. Sp3 hybridizovaný orbitál z každého atomu uhlíku se překrývá, aby se vytvořila sigma vazba uhlík-uhlík. Vazba mezi uhlíkem a vodíkem je také sigma vazbou, ale je vytvořena překrýváním sp3 hybridizoval orbital uhlíku s orbitálem vodíku. Vzhledem k jednoduché vazbě sigma mezi atomy uhlíku je rotace vazby proveditelná a nevyžaduje velké množství energie. Ethan je součástí zemního plynu, takže je ve velkém měřítku izolován od zemního plynu. Ethan se také vyrábí jako vedlejší produkt při rafinaci ropy.
Ethene (Ethylene)
Toto je také známé jako ethylen a je to bezbarvý plyn. Ethen je nejjednodušší alkenová molekula, která má dva atomy uhlíku a čtyři vodíky. Má jednu dvojnou vazbu uhlík-uhlík a molekulární vzorec je C2H4.
H2C = CH2
Oba atomy uhlíku etenu jsou sp2 hybridizovaný. Existují tři sp2 hybridizované orbitaly a jeden volný p orbitál pro každý atom uhlíku. Dvě sp2 hybridizované orbitaly se vzájemně překrývají, čímž se vytvoří jedna sigma vazba mezi dvěma atomy uhlíku. A další hybridizované orbity se překrývají s orbitálem atomů vodíku. Dva orbitaly dvou atomů uhlíku se překrývají a vytvářejí jednu pí vazbu. Molekulová hmotnost etanu je 28 g mol-1. Ethen je relativně nepolární molekula; proto se rozpustí v nepolárních rozpouštědlech nebo rozpouštědlech s velmi nízkou polaritou. Ethen je ve vodě mírně rozpustný. Hustota etenu je menší než voda. Ethen podléhá adičním reakcím díky svým dvojitým vazbám. Například při hydrogenační reakci se k dvojné vazbě přidají dva vodíky a převede se eten na ethan.
| Jaký je rozdíl mezi Ethane and Ethene? • Ethan je alkan a ethen je alken. • Molekulární vzorec etenu je C2H4, pro etan je to C2H6. • Ethan má pouze jednoduché vazby, ale ethen má dvojnou vazbu. Ethan je proto považován za nasycený uhlovodík, zatímco eten je považován za nenasycený uhlovodík. • Při pojmenování alkenů, jako je ethen, se na konci názvu alkanu (ethane) místo „ane“ použije „ene“.. • Atomy uhlíku v etanu jsou sp3 hybridizovány, zatímco atomy uhlíku etenu jsou sp2 hybridizovaný. • Ethen může podstoupit polymerační reakce, ale etan nemůže. |
