Rozdíl mezi ethyletanem a ethylenem

Klíčovým rozdílem mezi ethanethenem a ethynem je to Ethan má sp3 hybridizované atomy uhlíku a eten má sp2 hybridizované atomy uhlíku, zatímco ethyn má sp hybridizované atomy uhlíku.

Ethan, ethen a ethyne jsou důležité uhlovodíky, které se nacházejí v ropě a přírodních plynech. To vše jsou plynné sloučeniny, protože jsou to velmi malé molekuly.

OBSAH

1. Přehled a klíčový rozdíl
2. Co je Ethane
3. Co je Ethene
4. Co je Ethyne
5. Podobnosti mezi Ethane Ethene a Ethyne
6. Porovnání vedle sebe - Ethane Ethene vs. Ethyne v tabulkové formě
7. Shrnutí

Co je Ethane?

Ethan je organická sloučenina mající chemický vzorec C₂H₆. Je to druhý nejjednodušší alkan. Alkan je organická sloučenina, která má mezi atomy pouze sigma vazby. Ethan má proto ve své chemické struktuře pouze jednoduché vazby; jedná se tedy o nasycenou sloučeninu.

Obrázek 1: Chemická struktura etanu

Atomy uhlíku etanové molekuly jsou sp3 hybridizované atomy uhlíku. To znamená, že každý atom uhlíku v molekule má kolem sebe čtyři sigma vazby. Geometrie kolem jednoho atomu uhlíku je tedy tetrahedrální. Každý atom uhlíku má na sebe vázané tři atomy vodíku prostřednictvím jednoduchých vazeb.

Nějaká chemická fakta o etanu

Chemický vzorec = C₂H₆
Molární hmotnost = 30,07 g / mol
Fyzikální stav při pokojové teplotě = bezbarvý plyn
Zápach = bez zápachu
Teplota tání = -182,8 ° C
Bod varu = -88,5 ° C

Nejběžnějším použitím etanu je produkce etenu procesem krakování parou. Ethan je navíc chladivem používaným v kryogenních chladicích systémech.

Co je Ethene?

Ethen je organická sloučenina mající chemický vzorec C₂H₄. Obecný název této sloučeniny je ethylen. Mezi dvěma atomy uhlíku existuje dvojná vazba: vazba sigma a vazba pi. Proto je hybridizací atomů uhlíku v této molekule hybridizace sp2. Geometrie kolem jednoho atomu uhlíku je tedy planární a v atomech uhlíku jsou nehybridizované atomy uhlíku. Díky tomu je celá molekula rovinná. Protože existuje dvojná vazba, ethen je nenasycená molekula.

Obrázek 2: Chemická struktura etenu

Nějaká chemická fakta o etenu

Chemický vzorec = C₂H₄.
Molární hmotnost = 28,05 g / mol
Fyzikální stav při pokojové teplotě = bezbarvý hořlavý plyn
Zápach = charakteristický sladký zápach
Teplota tání = -169,2 ° C
Bod varu = -103,7 ° C

Dvojitá vazba přítomná v této molekule způsobuje reaktivitu této sloučeniny. Kromě toho se eten používá jako monomer pro výrobu polymerů, jako je polyethylen, adiční polymerací. Kromě toho je ethen rostlinný hormon, který může regulovat zrání ovoce.

Co je Ethyne?

Ethin je organická sloučenina mající chemický vzorec C₂H₂. Obecný název této sloučeniny je acetylen. Má trojnou vazbu mezi dvěma atomy uhlíku: jedna sigma vazba a dvě pí vazby. Proto v těchto atomech uhlíku neexistují žádné nehybridizované atomy uhlíku. Každý atom uhlíku má jeden atom vodíku vázaný přes jednoduchou vazbu. Geometrie molekuly je lineární a struktura je rovinná.

Obrázek 3: Chemická struktura etynu

Nějaká chemická fakta o ethylenu

Chemický vzorec = C₂H₂.
Molární hmotnost = 26,04 g / mol
Fyzikální stav při pokojové teplotě = bezbarvý hořlavý plyn
Zápach = bez zápachu
Teplota tání = -80,8 ° C (trojnásobek acetylenu)
Bod varu = −84 ° C (bod sublimace)

Dříve byl ethyn vyráběn hlavně částečným spalováním metanu. Nejjednodušší způsob výroby ethynu je prostřednictvím reakce mezi karbidem vápníku a vodou. Produkty této reakce jsou ethynový plyn a uhličitan vápenatý. V průmyslových aplikacích je to však obtížné, protože to vyžaduje vysoké teploty. Proto používáme při výrobě ethynu v průmyslovém měřítku následující techniky:

Výroba ethynu za použití karbidu vápníku za kontrolovaných podmínek
Tepelné krakování uhlovodíků

Jaké jsou podobnosti mezi Ethane Ethene a Ethyne?

Ethan Ethen a Ethyne jsou uhlovodíkové sloučeniny
Ethan Ethene a Ethyne jsou plyny při pokojové teplotě.
Všechny tři tvoří dva atomy uhlíku.

Jaký je rozdíl mezi ethanetenem a ethinem??

Ethane vs Ethene vs Ethyne
Ethan je organická sloučenina mající chemický vzorec C₂H₆.	Ethen je organická sloučenina mající chemický vzorec C₂H₄.	Ethin je organická sloučenina mající chemický vzorec C₂H₂.
Molární hmotnost
Molární hmotnost etanu je 30,07 g / mol.	Molární hmotnost ethenu je 28,05 g / mol.	Molární hmotnost ethynu je 26,04 g / mol.
Bod tání
Teplota tání etanu je -182,8 ° C	Ethen má teplotu tání -169,2 ° C.	Teplota tání ethynu je -80,8 ° C.
Geometrie
Geometrie etanu je tetrahedrální.	Ethen má rovinnou geometrii.	Geometrie ethynu je lineární.
Hybridizace atomů uhlíku
Atomy uhlíku etanu jsou hybridizovány sp3.	Ethen má atomy uhlíku, které jsou sp2 hybridizovány.	Atomy uhlíku ethynu jsou hybridizovány sp.
Zápach
Ethan je bez zápachu.	Ethen má charakteristický sladký zápach.	Ethyne je bez zápachu.

Shrnutí - Ethane vs Ethene vs. Ethyne

Ethan, ethen a ethyne jsou malé uhlovodíkové sloučeniny. Proto jsou tyto sloučeniny tvořeny pouze atomy vodíku a uhlíku. Liší se od sebe navzájem na základě uspořádání atomů a chemických vazeb přítomných v molekulách. Klíčový rozdíl mezi ethanethenem a ethynem je v tom, že etan má sp3 hybridizované atomy uhlíku a eten má sp2 hybridizované atomy uhlíku, zatímco ethyn má sp hybridizované atomy uhlíku.

Odkaz:

1. „Ethane.“ Wikipedia, Wikimedia Foundation, 14. dubna 2018, k dispozici zde.
2. Lazonby, Johne. "Ethene (Ethylene)." Základní chemický průmysl online, k dispozici zde.
3. „Ethylen“. Wikipedia, Wikimedia Foundation, 18. dubna 2018, k dispozici zde.
4. „Acetylen“. Wikipedia, Wikimedia Foundation, 18. dubna 2018, k dispozici zde.

Obrázek se svolením:

1. „Míče Ethane-A-3D“ od Ben Mills - vlastní práce (public domain) přes Commons Wikimedia
2. „Míče Ethylen-CRC-MW-3D“ Ben Mills - vlastní práce (public domain) přes Commons Wikimedia
3. „Míče acetylen-CRC-IR-3D“ od Ben Mills - vlastní práce (public domain) přes Commons Wikimedia

Věda a příroda