Rozdíl mezi rozpustnými a nerozpustnými solemi

klíčový rozdíl mezi rozpustnými a nerozpustnými solemi je to rozpustné soli se mohou rozpustit ve vodě při pokojové teplotě, zatímco nerozpustné soli se nemohou rozpustit ve vodě při pokojové teplotě.

Sůl je jakákoli sloučenina vytvořená reakcí mezi kyselinou a bází. Proto sůl v podstatě obsahuje anion (pochází z kyseliny) a kation (pochází z báze). Sloučeniny solí můžeme rozdělit na dva typy v závislosti na jejich rozpustnosti ve vodě při pokojové teplotě. Jsou to rozpustné a nerozpustné soli. Rozpustnost solí závisí na typech interakcí, které mohou mít s molekulami vody.

OBSAH

1. Přehled a klíčový rozdíl
2. Co jsou rozpustné soli
3. Co jsou nerozpustné soli
4. Srovnání vedle sebe - rozpustné vs nerozpustné soli v tabulkové formě
5. Shrnutí

Co jsou rozpustné soli?

Rozpustné soli jsou sloučeniny solí, které jsou rozpustné ve vodě při pokojové teplotě. Tyto sloučeniny solí se rozpustí ve vodě, protože mohou tvořit intermolekulární atrakce s molekulami vody. Molekuly vody jsou polární. Voda je proto polárním rozpouštědlem a polární soli se mohou rozpustit ve vodě.

Obrázek 01: Chlorid sodný je rozpustná sůl

Protože soli jsou iontové sloučeniny, rozpouštějí se ve vodě, protože molekuly vody mají tendenci přitahovat ionty ve sloučenině, což je dělí od sebe, což vede k rozpuštění soli. Zde rozpouštění soli vytváří iontové látky ve vodě, což činí nově vytvořený vodný roztok vysoce vodivým. Iontový druh rozpuštěný ve vodě může vést skrz něj elektřinu. Příkladem rozpustné soli je stolní sůl nebo chlorid sodný. Vodný roztok stolní soli obsahuje sodné a chloridové ionty.

Co jsou nerozpustné soli?

Nerozpustné soli jsou sloučeniny solí, které jsou při teplotě místnosti nerozpustné ve vodě. Jsou nerozpustné ve vodě, protože molekuly vody nemohou přitahovat ionty ve sloučenině soli. Proto neexistují intermolekulární interakce mezi molekulami vody a nerozpustnými solnými sloučeninami.

Obrázek 02: Sraženina chloridu stříbrného ve vodě

Kromě toho jsou nerozpustné soli nepolární sloučeniny. Na rozdíl od rozpustných solí míchání nerozpustných solí s vodou nevede k vodivosti roztoku, protože se sůl nerozdělí na ionty. Dobrým příkladem nerozpustné soli je chlorid stříbrný (AgCl).

Jaký je rozdíl mezi rozpustnými a nerozpustnými solemi?

Sloučeniny solí můžeme rozdělit do dvou typů v závislosti na jejich rozpustnosti ve vodě. Jsou to rozpustné a nerozpustné soli. Klíčový rozdíl mezi rozpustnými a nerozpustnými solemi je v tom, že rozpustné soli se mohou rozpustit ve vodě při pokojové teplotě, zatímco nerozpustné soli se nemohou rozpustit ve vodě při pokojové teplotě. Kromě toho jsou rozpustné soli polární; proto se mohou rozpustit ve vodě, což je polární rozpouštědlo. Naopak nerozpustné soli jsou nepolární. To je další významný rozdíl mezi rozpustnými a nerozpustnými solemi.

Kromě výše uvedeného mohou molekuly vody tvořit intermolekulární atrakce s ionty rozpustných solí, ale mezi nerozpustnými solemi a vodou nejsou žádné intermolekulární interakce. Kromě toho rozpuštění rozpustných solí ve vodě vytváří vysoce vodivý vodný roztok, protože ionty rozpuštěné ve vodě mohou skrz něj vést elektřinu. Na rozdíl od rozpustných solí, míchání nerozpustných solí s vodou nevede k vodivosti vody. Chlorid sodný je příkladem rozpustných solí, zatímco chlorid stříbrný je příkladem pro nerozpustnou sůl.

Shrnutí - Nerozpustné vs Nerozpustné soli

Sloučeniny solí můžeme rozdělit do dvou typů v závislosti na jejich rozpustnosti ve vodě. Jsou to rozpustné a nerozpustné soli. Klíčovým rozdílem mezi rozpustnými a nerozpustnými solemi je to, že rozpustné soli se mohou rozpustit ve vodě při pokojové teplotě, zatímco nerozpustné soli se nemohou rozpustit ve vodě při pokojové teplotě. Kromě toho jsou rozpustné soli polární; proto se mohou rozpustit ve vodě, což je polární rozpouštědlo. Naopak nerozpustné soli jsou nepolární.

Odkaz:

1. „Nerozpustné soli.“ Chemistry LibreTexts, Libretexts, 5. června 2019, k dispozici zde.
2. „Definice nerozpustných solí (sraženiny).“ Slovník Cehmicool, k dispozici zde.
3. „Nerozpustné soli“. Sůl-stativ, k dispozici zde.

Obrázek se svolením:

1. „Chlorid sodný“ Chemickým zájmem - vlastní práce (Public Domain) přes Commons Wikimedia
2. „Chlorid stříbrný (AgCl)“ od Luisbrudny - vlastní práce (CC BY-SA 4.0) přes Commons Wikimedia