Rozdíl mezi efuzí a difuzí

Když se podíváte na periodickou tabulku prvků, uvidíte mnoho látek, které tvoří životní prostředí. Je tak úžasné vědět, že všechno se skládá z malé identifikovatelné jednotky známé jako molekuly. Tyto molekuly jsou tvořeny atomy, které jsou drženy chemickými vazbami. Tyto vazby jsou výsledkem výměny nebo sdílení elektronů (negativně nebo pozitivně nabíjí subatomické částice) mezi atomy.

Pokud jde o plyny, jejich molekuly se pohybují určitým způsobem. V 1800, Kinetic molekulární teorie byla formulována dvěma vědci: James Maxwell a Ludwig Boltzman. Vysvětlili, jak se plyny chovají, a vyšli se čtyřmi postuláty, které popisují teorii. Jedná se o:

1. Molekuly plynů jsou v neustálém pohybu a kolize mezi molekulami plynu a stěnami nádoby způsobuje tlak.
2. Částice plynu vzájemně neinteragují. Neexistuje ani odpudivá ani přitažlivá síla.
3. Kelvinova teplota je přímo úměrná průměrné kinetické energii.
4. Částice plynů jsou tak malé ve srovnání s objemem, který zabírají, proto se částice považují za neobsahující žádný objem.

Kromě toho Thomas Graham, skotský chemik, formalizoval, jak se plyny pohybují. Grahamův zákon tedy upravuje fenomén efúze a difúze. Všimněte si však, že tyto termíny nejsou omezeny pouze na chemii, ale jsou také široce používány v mnoha vědách, jako je fyzika a biologie. Pokud jde o chemii, Effusion a Difusion jsou některé z jevů, které se pohybují plyny a kapaliny, ve kterých se většina lidí zaměňuje kvůli podobným znějícím jménům. Jsou však zcela odlišné.

Výtok

Výtok je popisován jako pohyb nebo únik molekul plynu skrz dírku do vakua.

Na základě výše diskutované teorie se lehčí plyn vyprazdňuje vyšší rychlostí ve srovnání s těmi těžšími, protože molekuly se srazí s otvorem, což má za následek únik více částic za jednotku času.

To je kvantifikováno Grahamovým zákonem - molekulární pohyb je nepřímo úměrný druhé odmocnině jeho molární hmotnosti.

Dokonalým příkladem výpotku je jev, ke kterému dochází u nafouknutých balónků. Všimli jste si někdy, jak se balón po určitou dobu vypouští? Je to tak proto, že vzduch uvnitř balónku uniká skrz dírku nebo malou díru do životního prostředí.

Difúze

Difúze pochází z latinského slova „difundere“, což znamená „rozprostřít“. V chemii je difúze popisována jako postupné míchání plynů. Je to pohyb jednoho plynu druhým přes termální náhodný pohyb, který způsobuje, že se molekuly navzájem srazí a vymění molekulární energii mezi nimi.

Je to postupný proces, který způsobuje, že se molekuly pohybují z oblasti s vyšší koncentrací do oblasti s nižší koncentrací. K tomu dochází nepřetržitě a teprve když se molekuly rovnoměrně rozprostřou.

Nejjednodušší způsob, jak porozumět difúzi, je, když je otevřena láhev parfému. Vůně putuje a šíří se do okolního vzduchu. Postupné smíchání vůně se vzduchem je pozorováno, když osoba poblíž otevřené parfémové láhve to voní nejprve a nakonec osoba nejdále ke zdroji to voní později. Totéž se stane, když jistý jednotlivec prchne, vzduch se šíří škodlivým zápachem a dříve nebo později to lidé budou cítit. Vyhněte se prdům na veřejných místech.

Konečné myšlení!

Difúze a efekt hrají zásadní roli v našem každodenním životě. Ve skutečnosti je difúze běžným procesem, který se vyskytuje uvnitř těla. Je to proces, který se děje mezi výměnou živin, energie a kyslíku v našich systémech. Je docela poučné vědět, jak se prvky pohybují, a znát přesný rozdíl mezi výpotkem a difúzí.